1- 0,12 N 500 mL Na2HPO4 çözeltisi, Na2HPO4.12H2O kullanılarak nasıl hazırlanır?
Bu çözeltiden alınan 1 mL’lik bir kısım saf su ile 1000 mL’ye seyreltiliyor. Son çözelti
kaç Normaldir? Kaç ppm’dir? % kaçlıktır? Na2HPO4 MW141,96, Na2HPO4.12H2O
MW358,14
0,12N = 2 x M M= 0,06 M
0,06 M
0,06 mol
1000 mL
0,03 mol
500 mL
1 mol Na2HPO4.12H2O
358,14 g
0,03 mol Na2HPO4.12H2O 10.7442g
10.7442 g Na2HPO4.12H2O alınır, 500mL’lik balonjojede hacim tamamlanır.
Eğer çözelti 0,06 M ise
1000 mL’de
0,06 mol Na2HPO4 varsa
1 mL’de
0,00006 mol Na2HPO4 vardır.
Saf su ile 1000 mL’ye tamamlanırsa mol sayısı değişmez, yine 0,00006 mol Na2HPO4 vardır.
Çözelti 0,00006 M’dır.
N=2 x 0,00006M  Bu çözelti 0,00012 N
0,00006 M Na2HPO4
0,00006 mol 1000 mL demektir.
1 mol Na2HPO4
141,96 g
0,00006 mol Na2HPO4
0,0085176 g =8,5176 mg
1000 mL’de 8,5176 mg Na2HPO4 varsa bu çözelti 8,5176 ppm’dir (0,0085 ppb)
1000 mL’de
0,0085176 g Na2HPO4
varsa
100 mL’de
0,00085176 g Na2HPO4 vardır. Çözelti %0,0085176’lıktır.
2- 0,1 N 400 mL HCl çözeltisi yoğunluğu 1,87 g/mL olan %36.5’lik HCl stok çözeltisi
kullanılarak nasıl hazırlanır? Bu çözelti kaç ppm’dir?
A- 0,1N= 1x M  0,1 M
1000 mL
500 mL
0,1 mol
0,05 mol x 36,5 = 1,825 g HCl
B- d=1.87 g madde/ 1 mL * 0,365(Yüzde) = 0,68255 g HCl/ 1 mL
C- 0,68255 g HCl 1 mL stokta varsa
1,825 g HCl
2,6738 mL stokta vardır.
(2,7 mL HCl içinde su bulunan 500 mL balonjojede çözülerek hazırlanır.)
500 mL’de
1,825 g HCl varsa
1000 mL’de
3,65 g HCl vardır. 3650 mg HCl vardır. 3650 ppm’dir
100 mL’de
0,1825 g HCL vardır. % 0,1825’liktir.
3- 0,1 N 250 mL HCl çözeltisi, yoğunluğu 1,87 g/mL olan %36,5’lik HCl stok çözeltisi
kullanılarak nasıl hazırlanır?
A- 0,1N= 1x M  0,1 M
1000 mL
0,1 mol
250 mL
0,025 mol x 36,5 = 0,9125 g HCl
B- d=1.87 g madde/ 1 mL * 0,365(Yüzde) = 0,68255 g HCl/ 1 mL
C- 0,68255 g HCl 1 mL stokta varsa
0,9125 g HCl
1,337 mL stokta vardır.
(1,3 mL HCl içinde su bulunan 250 mL balonjojede çözülerek hazırlanır. )
4-250 mL %0,5’lik MgCl2 çözeltisi MgCl2.4H2O kullanılarak nasıl hazırlanır?Bu
çözelti %1’lik 250 mL MgCl2 çözeltisi ile karıştırılırsa son oluşan çözelti kaç ppm olur?
MgCl2 MW95.211 MgCl2.4H2O 167.11
%0,5  0,5 g MgCl2
1,25 g MgCl2
95,211g MgCl2
1,25 g MgCl2
100 mLçözeltide
250 mL çözeltide
167,11 g MgCl2.4H2O’nun içinde varsa
2,1939 g MgCl2.4H2O’nun içinde vardır.
2,1939 g MgCl2.4H2O 250 mL’lik balonjojede hacim tamamlanarak hazırlanır.
Bu çözelti 250 mL’de 1,25 g MgCl2 içerir
Diğer çözelti: %1 MgCl2  1g MgCl2 100 mL’de 
2,5g MgCl2 250 mL’de
İki çözelti karıştırılırsa
3,75 g MgCl2
7,5 g (7500 mg) MgCl2
%0,75’liktir.
500 mL toplam hacimde
1000 mL toplam hacimde  7500 ppm’dir
4In
at
[HCN]
Reaction
time (min)
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,24
0,12
0,08
0,06
0,05
0,04
0,03
[HCN]
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
Reaction
time
(min)
0,24
0,12
0,08
0,06
0,05
0,04
0,03
The
reaction
between
propionaldehyde
and
hydrocyanic acid has been studied at 25 °C.
a certain aqueous solution at 25 °C the concentrations
various times were as follows.
1/Reaction
time
6
9
12,5
19
19,9
25
34
If initial HCN concentration is 1.2M, 0,35M or
0,05 M what is the expected reaction times?
We should draw the graphic of Initial conc. Versus
1/ reaction time
You should carefully choose your limit values. For this problem we have to find out the rate
of the reaction with the 1.2 M initial concentration therefore your graphic should include 1.2
M.
Draw your trend line and find the answers.
For values outside your experimental area extrapolate the answer.
You can also calculate the slope and determine the graphics equation.
For this purpose either use your best fitted experimental data or directly calculate from the
trendline.
For graphics intercept at zero y=mx
For graphics not intercept at zero y=mx+c
For this problem when x=0,2 y= 9 y/x= 45 y=45x
Y=45 x 1.2 = 54
You may use computer programs to calculate this value.
y = 44,64x R² = 0,962
For 1.2M, 0,35M and 0,05 M initial concentration reaction time is 0,0185, 0,0625 and 0,5
minute respectively.
5- Hydrogen peroxide reacts with thiosulfate ion in slightly acidic solution as follows.
H2O2 + 2S2O32- + 2H+  2H2O + S4O62The following data were obtained at 25 °C and pH 5.0. Draw the graphic between initial
concentration and 1/reaction rate. If the initial concentration of Na2S2O3 is 3x10-3 M
what would be the reaction rate?
First we have to calculate the molarity of Na2S2O3 in each flask.
Total volume of each flask is 100 mL.
For flask 1 concentration is zero.
For Flask 2 we take 1 mL from 0,1 M Na2S2O3 solution
0,1 mol Na2S2O3
1000 mL
0,0001 mol Na2S2O3
1 mL
Since our final volume is 100 mL,
0,0001 mol Na2S2O3
in 100 mL
0,001 mol in 1000 mL or 0,001 molar.
Since this value is hard to write down we can use mmolar (mM) or exponential value 1 x 10-3
M
Other values are proportional with the second value.
(If when we take 1 mL 0,1 M Na2S2O3 final concentration is 0,001 M, when we take 2 mL of
Na2S2O3 final concentration would be 0,002 M etc.)
0,005
6- For the following conditions, calculate the reaction time necessary for the sample.
Experiment
Volume of
Volume of
Volume
No
5% Na2S2O3
HCl (mL)
H2O (mL)
(mL)
of Time taken for
cross to
disappear (s)
1
10
10
30
126
2
20
10
20
105
3
30
10
10
48
4
40
10
0
45
Sample
25
10
25
???
First you should calculate the concentration of Na2S2O3
For experiment no 1;
5% means 5g Na2S2O3 in 100 mL
0,5g Na2S2O3 in 10 mL
Total volume is 50 mL so; 0,5g Na2S2O3 in 50 mL and 1g Na2S2O3 in 100 mL
So our concentration is 1% for experiment 1, other values are proportional with the second
value.
Experiment Volume
Na2S2O3
No
Concentration of HCl
of 5%
Na2S2O3
Volume
(mL)
Volume
of
1/s
H2O taken for
(mL)
(mL)
Time
cross to
disappear
(s)
1
10
%1
10
30
126
0,007937
2
20
%2
10
20
105
0,009524
3
30
%3
10
10
56
0,020833
4
40
%4
10
0
15
0,022222
Sample
25
%2,5
10
25
???
0,025
1/Reaction time 1/s
0,02
0,015
0,01
0,005
0
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
4,5
3
3,5
4
4,5
Concentration %w/v
0,025
1/Reaction time 1/s
0,02
0,015
0,01
0,005
0
0
0,5
1
1,5
2
2,5
Concentration %w/v
Download

1- 0,12 N 500 mL Na2HPO4 çözeltisi, Na2HPO4.12H2O kullanılarak